Erklärung der chemischen Reaktion und Bedeutung des Kalks im Boden

Kalk, welches als chemisches Calciumcarbonat (CaCO3) im Boden enthalten ist, reagiert mit Säuren (z. B. Salzsäure HCl) unter Gasentwicklung, welche je nach Heftigkeit sichtbar, zumindest aber hörbar ist. Das entweichende Gas ist Kohlenstoffdioxid:

CaCO3 + 2 HCl - -> CaCl2 + H2O + CO2


Kalk ist ein wichtiger Puffer im Boden, er stabilisiert den PH-Wert stabilisieren. Wenn allerdings zu viel Kalk im Boden enthalten ist bindet dieser auch Spurenelemente, so dass die Pflanzen die Nährstoffe nicht mehr aufnehmen können.
Außerdem regt Kalk, sofern er nicht zu hoch enthalten ist den Stoffwechsel der Pflanzen an.




The lime which is included as chemical Calciumcarbonat (CaCO3) in the ground reacts with acids (e.g., hydrochloric acid HCl) under gas evolution which is audible according to fierceness obviously, at least, however. The escaping gas is Kohlenstoffdioxid:

CaCO3 + 2 HCl - -> CaCl2 + H2O + CO2

Lime is an important buffer in the ground, he stabilises the pH factor stabilise. If, however, too much lime is included in the ground this also binds trace elements, so that the plants cannot take up the nutrients any more. In addition, lime moves, provided that he is not included too high the metabolism of the plants in.